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這要從三個方面來說明：

 

第一，孔隙具有吸附勢，靠碳分子與被吸附分子的引力（主要是范德瓦斯力）而形成的，孔徑越小，吸附勢越強。

 

第二，分子運動理論：

①一切物體均由分子或原子組成，分子（原子）間有間隙；

②分子（原子）是處于永不停息漫無規則的熱運動狀態，分子間相互碰撞很頻繁，在標準狀態下，甲醛分子的自由運動速度為450m/s，一個甲醛分子與其它分子每秒要碰撞109次/S（幾十億次）；

若貼近所研究表面的甲醛分子數密度，時時刻刻與遠處的甲醛分子數密度相等，則每秒有約2.7×1027個甲醛分子（約130㎏）碰在每平方米面積上；若室內甲醛濃度達到國家允許標準的10倍即達到0.8mg/m2，則每秒碰在每平方米面積上的甲醛達90mg；

③分子間有相互作用力，一般表現為引力。

 

第三，碰撞分子的直徑與活性炭孔隙直徑要匹配，若分子直徑大于孔隙直徑，則分子碰活性炭時，進不了孔隙而被彈回到空中；若分子直徑遠小于孔隙直徑，則分子即使碰到了孔隙，也有可能跑出來，孔徑越大，跑出來的概率也越大，使吸附率越��；當分子直徑略小于孔徑時，分子碰到孔以后難于跑出來，即被吸附了。被吸附的分子數量多，表明其吸附能力越強。經查實與計算，某些物質分子的有效直徑如表1所示：

表1. 某些物質分子的平均有效直徑

 

物 質	氫 H2	氮 N2	水 H2O	甲烷 CH4	氨 NH3	二氧 化碳 CO2	氯 CL2	甲醛 HCHO	碘 I	甲苯 C7 H8	二 甲苯 C8 H10
分子 直徑 nm	0.274	0.376	0.324	0.414	0.444	0.460	0.44*	0.45*	0.48*	0.58*	0.60*

注：*是用五種方法的計算值

由以上數據可知，只有孔隙直徑大于0.45nm而小于2.0nm的微孔才能吸附有毒有害氣體，而正好活性炭的這些微孔占總孔數的85%，所以對吸附這些有毒有害氣體的效果而言，活性炭是最理想的。